广州隆高包装材料有限公司

我们知道，所有的化合物都是由不同元素的原子所组成，但仅有原子还不够，大部分情况下，它们还必须互相拉起手来，也就是通过化学键形成分子。例如，当一个氧原子分别拉住两个氢原子的手时，我们就得到了水分子。化学键是一种非常强烈的吸引力，要想把水分子重新变成氢原子和氧原子，我们必须付出相当大的能量才行

纸张的成分非常复杂，但它的主要组成部分——纤维素，也是由为数众多的碳、氢和氧原子通过化学键互相连接起来形成的纤维素分子所组成。但如果只有化学键存在的话，我们不仅不可能看到纸张，而且许多固体都无法在这个世界上存在，这是因为分子之间缺乏有效的约束，彼此可以相隔得无限远。因此，即便真能把众多纤维素分子聚集在一起形成纸张，只要稍稍用力，纸张就会立刻分崩离析。

显然，这种情况并没有在现实中发生过。这说明分子之间同样存在某种相互吸引的作用，这种作用称为分子间作用力，也叫范德华力。分子间作用力的强度要比化学键弱得多，但是在一定的条件下仍然能够将分子们互相维系在一起。在纸张中，纤维素分子之间也是通过分子间作用力连接起来的。除了分子间作用力，某些分子由于特殊的化学结构还会存在其他形式的相互吸引，例如纤维素的分子之间就还存在一种叫做氢键的吸引力，它的强度比分子间作用力要强很多，不过仍然不是化学键。分子间作用力不仅存在于同种分子之间，不同种类的分子同样可以互相吸引。这一点非常重要，我们很快就会看到它是如何发挥作用的。

不过随之而来就出现了一个问题：我们把两张纸放在一起，即便用力按压，一旦松开手，两张纸还是会分开。既然存在于两张纸中的都是纤维素分子，那么分子间作用力到哪里去了，为什么它不能把两张纸连在一起呢？

刚才我们提到，任意两个分子之间都可以通过分子间作用力相互吸引，但有一个很关键的前提我们没有讲，那就是只有当两个分子相隔非常近的时候才会互相吸引；只要它们稍稍远离一些，原本还算比较强烈的吸引力很快就无影无踪了，这就是为什么两张纸无法被连在一起的原因。如果我们用显微镜仔细观察就会发现，看似平滑的纸张表面实际上坑坑洼洼，密布着许多微观结构。因此当我们把两张纸放在一起时，就算用力按压，表面上的纤维素等分子总是有很多仍然隔得很远，根本无法产生强烈的吸引力。当然，大部分情况下这不仅不是坏事，而且大大有利于我们的生活。例如，当我们从书架上取下一本书时，不必担心它会和相邻的书粘在一起；把书放在桌子上，也不必担心过一会儿就和桌子连成一体取不下来。不过在另外一些场合，我们确实需要把不同的物体连接起来，而这个时候胶就成了很好的帮手。